На вопрос животные сахалина заданный автором Елизавета Ян лучший ответ это...
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
2
слайд
Описание слайда:
Неметаллические свойства элементов определяются способностью атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. Из всех элементов неметаллическими свойствами обладают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. Ряд элементов проявляет амфотерные свойства.
3
слайд
Описание слайда:
МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ В химии принято деление элементов на металлы и неметаллы в зависимости от химических и физических свойств простых веществ (т.е. от способа, которым осуществляется связывание отдельных атомов в простом веществе). Если связь металлическая, то простое вещество - металл с набором свойств. Неметаллам дать определение гораздо сложнее из-за их разнообразия. Критерием может служить отсутствие ВСЕХ (без исключения) свойств металлов. Так, неметаллы могут быть: – не твердыми веществами (при стандартных условиях - кроме Hg); – не блестящими; – не пластичными (это основной критерий для простых веществ) (значит связь не является металлической)
4
слайд
Описание слайда:
Самый сильный окислитель – фтор! Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
5
слайд
Описание слайда:
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств характерна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно наблюдать на примере реакций с водородом: 3H2 + N2 = 2NH3 (t, катализатор) H2 + Cl2 = 2HCl (при освещении – hϑ) H2 + F2 = 2HF (в темноте - взрыв) Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
6
слайд
Описание слайда:
Cl2 + O2 ≠ N2 + O2 = 2NO (только при высокой t) S + O2 = SO2 (при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны Не, Nе, Аr и т.д. Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул F2, Сl2, Вr2, I2, N2, О2, Н2 Остальные неметаллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристаллическом состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от металлов плохо проводят теплоту и электрический ток.
7
слайд
Описание слайда:
Простые вещества неметаллы Немолекулярного строения С, В, Si У этих неметаллов атомные кристаллические решетки, поэтому они обладают большой твердостью и очень высокими температурами плавления Молекулярного строения F2, O2, Cl2, N2, S8 Для этих неметаллов в твердом состоянии характерны молекулярные кристаллические решетки. При обычных условиях это газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления.
8
слайд
Описание слайда:
9
слайд
Описание слайда:
10
слайд
Описание слайда:
11
слайд
Описание слайда:
12
слайд
Описание слайда:
Способы получения неметаллов Исторически было разработано довольно много способов выделения неметаллов из окружающей среды. Некоторые неметаллы (простые вещества) присутствуют в окружающей среде и могут быть просто извлечены. Это прежде всего благородные газы, кислород и азот. В качестве простых веществ можно найти месторождения углерода (графита) и серы. Остальные неметаллы приходится извлекать из сложных соединений – проводить химические реакции.
13
слайд
Описание слайда:
Химические методы получения неметаллов Как правильно выбрать реагенты для химической реакции? Существуют простые правила - по целевому элементу 1. Если неметалл находится в соединении в отрицательной степени окисления, то для получения простого вещества необходимо использовать окислители: H2S + O2 → S + H2O 2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
14
слайд
Описание слайда:
2. Если неметалл находится в соединении в положительной степени окисления, то для получения простого вещества необходимо использовать восстановители: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + + 3CaSiO3 + 5CO TeO2 + SO2 + H2O → Te + H2SO4
15
слайд
Описание слайда:
Электрохимические методы Изменение степени окисления в нужном направлении может быть достигнуто также за счет использования электрического тока (электролиза): анодное окисление (A+, анод) 2H2O - 2e- → O2 + 4H+ 2F- - 2e- → F2 (расплав) катодное восстановление (K-, катод) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
16
слайд
Описание слайда:
Разложение соединений Наконец, некоторые неметаллы образуются при разложении соединений. Для этого в состав исходного вещества одновременно должны входить и окислитель, и восстановитель: C12H22O11 (сахар) → С + H2O (пиролиз) KClO3 → KCl + O2 (с катализатором MnO2) AsH3 → As + H2 (реакция Марша)
17
слайд
Описание слайда:
Химические свойства неметаллов Неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие. Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются F2, O2 и Cl2, преимущественно восстановительные свойства проявляют H2, B, C, Si, P, As и Te. Промежуточные окислительно- восстановительные свойства имеют N2, S, I2.
18
слайд
Описание слайда:
Взаимодействие с простыми веществами 1. Взаимодействие с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства
19
слайд
Описание слайда:
2. Взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3H2 + N2 = 2NH3 H2 + Br2 = 2HBr В обычных условиях это газы или летучие жидкости. Водные растворы водородных соединений неметаллов могут проявлять и основные свойства (NH3, PH3) и кислотные свойства (HF, HCl, H2S).
20
слайд
Описание слайда:
В периоде с увеличением заряда ядра кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах увеличиваются. SiH4 – PH3 – H2S - HCl Сероводородная кислота относится к слабым кислотам, хлороводородная кислота – к сильным кислотам. Соли сероводородной кислоты подвергаются гидролизу, соли соляной кислоты гидролизу не подвергаются: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH (рН > 7) NaCl + H2O ≠ (рН = 7)
21
слайд
Описание слайда:
В группе с увеличением заряда ядра кислотные свойства и восстановительные свойства водородных соединений неметаллов увеличиваются: HCl + H2SO4 (конц.)≠ 2HBr + H2SO4 (конц.)= Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4 (конц.)= 4I2 + H2S + 4H2O
22
слайд
Описание слайда:
взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные cвойства: S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 в реакциях со фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2F2 + O2 = 2OF2 неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: S + 3F2 = SF6 C + 2Cl2 = CCl4
23
слайд
Описание слайда:
Оксиды и гидроксиды неметаллов Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие оксиды: CO, SiO, N2O, NO Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в периоде увеличиваются, а группе уменьшаются: SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7 H2SiO3 – H3PO4 – H2SO4 – HClO4 Кислотные свойства увеличиваются НNО3 H3PO4 H3АsO4 Кислотные свойства уменьшаются
24
слайд
Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне (валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.
Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Cl - Cl Cl - Cl H - H H - H O = O O = O
Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов (H 2, O 2, N 2, F 2, Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов (H 2, O 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка Cl 2, Br 2, I 2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка He –гелий, Ne-неон, He –гелий, Ne-неон, Ar-аргон, Kr-криптон, Xe-ксенон, Rn-радон Ar-аргон, Kr-криптон, Xe-ксенон, Rn-радон Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si) Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)
При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии жидкие - жидкие - Br -бром Br -бром твердые – твердые – S –сера, S –сера, P-фосфор, P-фосфор, I 2 –йод, I 2 –йод, C–-алмаз и графит C–-алмаз и графит газообразные- газообразные- O 2 -кислород, O 2 -кислород, H 2 - водород, H 2 - водород, N 2 - азот, N 2 - азот, Cl 2 -хлор, Cl 2 -хлор, F 2 -фтор. F 2 -фтор.
Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска (кроме иода-I2, графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный- красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Т Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C, а t пл (Алмаз) =3730С
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.
Аллотропные формы кислорода Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кислород Кислород O 2 O 2 Газ без цвета и запаха Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Входит в состав воздуха Не ядовит! Не ядовит! Озон Озон O 3 O 3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами, Обладает бактерицидными свойствами, Способен удерживать ультрафиолетовые лучи Способен удерживать ультрафиолетовые лучи
Аллотропные модификации углерода Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Алмаз Тетраэдрическая крист. решетка Тетраэдрическая крист. решетка Бесцветные кристаллы Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе Самое твердое вещество в природе tпл=37300C tпл=37300C Графит Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь Жирное на ощупь непрозрачное,серого цвета непрозрачное,серого цвета
Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор белый Фосфор белый (молек.кр решётка) (молек.кр решётка) P 4 P 4 Мягкое, бесцветное вещество Мягкое, бесцветное вещество В темноте светится В темноте светится Ядовит,! Ядовит,! Фосфор красный Фосфор красный (атомная кр.решётка) (атомная кр.решётка) P n P n аморфное полимерное вещество(порошок) аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится в темноте не светится неядовит неядовит
Есть ли аллотропия у металлов? Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой. При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.
Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители (исключение -F 2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков. Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители (исключение -F 2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.
Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов
Состав воздуха Состав воздуха Постоянная составная часть воздуха: Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе по объёму по массе Азот N 2 78,2% 75,50% Азот N 2 78,2% 75,50% Кислород O 2 20,9% 23,20% Кислород O 2 20,9% 23,20% Благородные газы Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30% (в основном аргон) 0,94% 1,30%
Переменные составные части воздуха - это CO 2, H 2 O и О 3 Переменные составные части воздуха - это CO 2, H 2 O и О 3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO 2,SO 3,N 2 O 5). Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO 2,SO 3,N 2 O 5).
20
Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды (рыб и водных растений). (рыб и водных растений).
Цели урока:
- Получить представление о простых веществах – неметаллах;
- Познакомиться с общими физическими свойствами неметаллов и явлением аллотропии;
- Научиться определять принадлежность веществ к неметаллам;
Проверка домашнего задания.
1. Где в периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам?
4. Какое из веществ названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам?
Семь металлов создал Свет
По числу семи планет:
Медь, железо, серебро…
Дал нам Космос на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера - их отец.
А ещё ты должен знать:
Всем им ртуть – родная мать.
Изучение новой темы.
«Простые вещества – неметаллы. Аллотропия»
- Неметаллы - это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Группы элементов
Кислород
Бериллий
Алюминий
Марганец
Германий
Технеций
Стронций
Палладий
Молибден
Цирконий
Вольфрам
Сиборгий
Резерфордий
Мейтнерий
Неметаллы
Газообразные
Жидкие
Твёрдые
Газообразные вещества неметаллы:
- О 2 -
- N 2 -
- H 2 -
- Cl 2 -
- F 2 -
благородные газы:
- Инертные газы
- Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома.
- Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона.
He -
Ne -
Ar -
Kr -
Xe -
Rn -
- He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn -
- He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn -
- He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn -
- He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn -
Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона
Твердые вещества:
- I 2 –
Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
Причины аллотропии:
- Различное число атомов в молекуле;
- Образование различных кристаллических форм.
Модификации кислорода.
- О 2 - кислород;
- бесцветный газ;
- не имеет запаха;
- плохо растворим в воде;
- температура кипения-182,9 С;
- устойчивая молекула.
- О 3 – озон;
- газ голубого цвета;
- имеет резкий запах;
- растворяется в 10 раз лучше, чем кислород;
- температура кипения -111,9 С;
- не устойчивая молекула.
Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор
Р 4
(красный фосфор)
- (белый фосфор)
Аллотропия углерода.
- Графит
- Алмаз
Пограничное положение между металлами и неметаллами.
- Белое олово
- металл
- Серое олово
- неметалл
Выполните задание.
- 1 вариант
- О 2 – кислород, газ;
- Р 4 –
- I 2 –
- бетта Sn –
- H 2 –
- F 2 -
- 2 вариант
- О 3 –озон, газ;
- альфа Sn –
- N 2 –
- Cl 2 –
- Br 2 –
Проверь ответы.
- 1 вариант
- О 2 – кислород, газ;
- Р 4 – белый фосфор,твёрдый;
- I 2 – йод, твердый
- Si – кремний, твердый
- бетта Sn – белое олово, металл, твёрдое;
- He – гелий, благородный газ;
- H 2 – водород, газ;
- F 2 – фтор, газ.
- 2 вариант
- О 3 –озон, газ;
- P – красный фосфор, твёрдый;
- C – углерод, твёрдый;
- альфа Sn – серое олово, неметалл, порошок;
- Ne – неон,благородный газ;
- N 2 – азот, газ;
- Cl 2 – хлор, газ;
- Br 2 – бром, жидкость.
Критерии оценок
- 8 правильных ответов – «5»;
- 7,6 првильных ответов – «4»;
- 5,4 правильных ответов – «3»;
- Менее 4 правильных ответов – «2»;
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
НЕМЕТАЛЛЫ Титков Иван 9 класс г. Екатеринбург
НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.
Свойства неметаллов: 1. Отсутствие металлического блеска (исключение – кремний) I - йод C - углерод S - сера Si - кремний
2. Низкая теплопроводность (газовая прослойка –наилучший теплоизолятор) Свойства неметаллов: 3. Низкая электрическая проводимость (исключение – графит)
4. Высокие значения потенциала ионизации Свойства неметаллов: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ или Na 0 + F 0 Na + F _ e - e -
5. Хрупкость Свойства неметаллов:
O 3 - озон Строение неметаллов: одноатомные (инертные газы) двухатомные трехатомные He - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон H 2 - водород, F 2 - фтор, Cl 2 - хлор, Br 2 - бром, I 2 - йод, O 2 - кислород N 2 - азот 1 - азот 2 - кислород 3 - гелий 6 - озон
Свойства неметаллов: У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиусы атомов уменьшаются; - число электронов на внешнем слое увеличивается; - число валентных электронов увеличивается; - электроотрицательность увеличивается; - окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы). У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (или в группе) с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиус атома увеличивается; - электроотрицательность уменьшается; - число валентных электронов не изменяется; - число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); - окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства: - с металлами: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - с менее электротрицательными неметаллами: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - со сложными веществами: 2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB Химические свойства неметаллов:
Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства: - с более электротрицательными неметаллами: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - со сложными веществами: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 = 5 K Cl + 3P 2 O 5 Химические свойства неметаллов:
Использование неметаллов: 1. Кислород О 2 – самый распространенный химический элемент в земной коре для дыхания в химической промышленности в металлургической промышленности для сварки и резки металлов как окислитель топлива в двигателях в производстве взрывчатых веществ в медицине
Использование неметаллов: 2. Водород Н 2 – самый распространенный химический элемент во Вселенной восстановление металлов топливо в двигателях ракет синтез аммиака (азотная кислота, удобрения) синтез метанола синтез хлороводорода (соляная кислота) резка и сварка металлов Н 2
Использование неметаллов: 3. Вода Н 2 О – универсальный растворитель, самое распространенное вещество на Земле Вода применяется для: в жизни растений, животных и человека; в быту; в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства; для получения щелочей; для получения кислот; для получения водорода.
Использование неметаллов: Вода реагирует с различными веществами: с активными металлами (с образованием щелочи) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 с менее активными металлами (с образованием оксида металла) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 с некоторыми неметаллами С + Н 2 О = СО + Н 2 с оксидами металлов (с образованием щелочи) К2 О + Н2О = 2 К ОН с оксидами неметаллов (с образованием кислот) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Использование неметаллов: 4 . Азот Н 2 топливо в двигателях ракет азотная кислота N 2 удобрения взрывчатые вещества Специальные ткани Лекарства
Использование неметаллов: 5. Фосфор Р фосфорная кислота P удобрения Зажигательные вещества Лекарства Участие в обмене веществ организмов
Использование неметаллов: 6. Галогены F 2, Cl 2, Br 2 , I 2 Хлор Cl 2 Н Cl NaCl Лекарства Фтор F 2 Н F Бром Br 2 Н Br Йод I 2 Н I
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок
Задачи урока: Дополнить знания о распространении неметаллов в природе. Дополнить знания о распространении неметаллов в природе. Изучить явление аллотропии на примере кислорода, серы, углерода, фосфора. Изучить явление аллотропии на примере кислорода, серы, углерода, фосфора. Выяснить причины отличительных свойств аллотропных модификаций. Выяснить причины отличительных свойств аллотропных модификаций. Сформировать представление о зависимости качественных и количественных характеристик веществ на примере кислорода и озона. Сформировать представление о зависимости качественных и количественных характеристик веществ на примере кислорода и озона.
НЕМЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ В природе встречаются самородные неметаллы N 2 и O 2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). В природе встречаются самородные неметаллы N 2 и O 2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).
Нахождение галогенов в природе: Фтор-F 2 Флюорит -CaF 2 Фтор-F 2 Флюорит -CaF 2 Хлор-Cl 2 каменная соль- NaCl Хлор-Cl 2 каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl сильвинит –NaCl*KCl Иод-J 2 Иод-J 2 морская вода, водоросли, буровые воды морская вода, водоросли, буровые воды Бром-Br 2 Бром-Br 2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором в аналогичных соединениях, вместе с хлором Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
АЛЛОТРОПИЯ Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте догадаться о каком неметалле идет речь, объясните ваш выбор
